LOS GASES

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LOS GASES

5 Niveles de jerarquía

Nivel 1: Gases Definición de gases Propiedades generales de los gases Clasificación de los gases

Nivel 2: Composición de los Gases Gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón) Gases atmosféricos (nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, etc.) Gases industriales (hidrógeno, oxígeno, cloro, etc.)

Nivel 3: Comportamiento de los Gases Ley de Boyle-Mariotte (relación entre presión y volumen) Ley de Charles (relación entre volumen y temperatura) Ley de Gay-Lussac (relación entre presión y temperatura) Ley de los gases ideales Desviaciones del comportamiento ideal

Nivel 4: Propiedades y Características Específicas Presión atmosférica Volumen molar Difusión y efusión de los gases Diagrama de fase de los gases Teoría cinética de los gases

Nivel 5: Aplicaciones y Significado Aplicaciones industriales (soldadura, refrigeración, etc.) Gases en la medicina (oxígeno medicinal, anestésicos, etc.) Efectos en el medio ambiente (efecto invernadero, contaminación) Gases en la investigación científica (gases traza, experimentos) Seguridad en el manejo de gases (almacenamiento, transporte)

sus

CARACTERÍSTICAS

tienen

Volumen

Forma

Indefinidos

DENSIDADES

MENORES

que las de

sólidos y líquidos

se

mezclan facilmente

son muy

comprensibles

LEYES

Ley de Avogrado

n y V a T y P constantes

Ley de presiones parciales de Dalton

consiste en

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente.

Ley general de los gases

P, V, T y n con una constante denominada R

Ley de Gay-Lussac

relaciona

P y T a V constante

Ley de Charles

relaciona T y V a P constante

Ley de Boyle

relaciona P y V a T

PROPIEDADES

son

Temperatura (T)

Moles (n)

Volumen (P)

Presión (P)