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Cinética Química

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• Alumna: Garcia cordova Claudia Yazmin
• 4AM

Mecanismo de Reaccion

Escribe la secuencia de reacciones elementales que deben ocurrir para pasar de los reactivos a los productos.

– Si un PE transcurre mucho más lento que los demás, él constituye la etapa determinante de la velocidad de la reacción global

– Existen especies químicas intermedias, que no son reactivos ni productos, que se producen en un proceso elemental y se consumen en otro. Éstas no pueden aparecer en la ecuación de velocidad global.

– A diferencia de lo que ocurre con la reacción global, en la ecuación de velocidad de los PE, los exponentes de las concentraciones son los mismos que los coeficientes estequiométricos

– Los PE suelen ser unimoleculares o bimoleculares (un choque efectivo de tres o más moléculas es altamente improbable)

Intermedio de reacción: -Altamente reactivo -No aparecen en las ecuaciones globales -Rápidamente alcanzan una concentración baja y constante

Molecularidad: Numero de moleculas involucradas en la formacion del estado de transicion en un proceso elemental.

Qué son los catalizadores.

Acciones catalizadoras

Catálisis enzimática: son destacables por su alta eficacia, pues puede verse multiplicada la velocidad de una reacción hasta en unas 1012, y especificidad, pues cada una de las enzimas se usa para catalizar un tipo de reacción bioquímica concreta.

Catálisis homogénea:catalizador de tipo homogéneo deberá ser también un gas, y si se tratase de reacciones entre líquidos, el catalizador sería un líquido también, o en su defecto un sólido en disolución.

Catálisis heterogénea: También llamado de contacto, cuando éste no se encuentra en la misma fase que los reactivos. Suelen encontrarse en estado sólido, y actúan en reacciones entre gases y líquidos. Son altamente utilizados en la industria química, con la finalidad de producir infinidad de productos.

Tipos de catalizadores.

Catalizadores negativos: también llamados inhibidores, son aquellos que hacen disminuir la velocidad de reacción. Poseen un interés especial para la industria de los alimentos, donde suelen venir utilizados como aditivos

Catalizadores positivos: son aquellos que incrementan la velocidad de la reacción. Son quizás los que mayor interés presentan debido a su gran uso

Sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso. aceleran una reacción al disminuir la energía de activación o al cambiar el mecanismo de reacción.

Ecuación de Arrhenius

Teoría del estado de transición

Delta G= es la energía libre de Gibbs de activación, KB= es la constante de Boltzmann, y h= es la constante de Planck.

Teoría de las colisiones

Las moléculas reaccionan si colisionan con una energía cinética relativa a lo largo de sus líneas de centro, que exceda Ea. Esto lleva a una expresión muy similar a la ecuación de Arrhenius

Regresion lineal

Se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción

k(T): constante cinética (dependiente de la temperatura) Ae: factor pre exponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones. Ea: energía de activación, expresada en J/mol. R: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J·K-1·mol-1 T: temperatura absoluta [K]

Factores que afectan la velocidad de reacción: Ley de velocidad

Orden de reacción

Orden de reacción respecto a cada reactivo: exponente al que está elevada la concentración de cada reactivo Orden de reacción total: suma de los ordenes de reacción respecto a cada reactivo

Describe la dependencia funcional de la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos

v = k . [A]x. [B]y Todas las concentraciones son iniciales (a t=0) k = constante de velocidad específica x, y = orden de reacción respecto a cada reactivo (A, B, respectivamente)

Factores que afectan la velocidad de reacción: naturaleza de los reactivos

conformaciòn y estructura del reactivo , es decir a si es iònico, molecular sòlido o liquido o gaseoso ,lo que determina la velocidad de reacciòn de los mismos cuando se realiza una reacciòn quìmica

En estado gaseoso las moléculas se encuentran mas separadas y por ello la posibilidad de contacto es menor, y decrece aun mas si el gas se encuentra libre.

cuando uno de los reactivos es solido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos.

Al incrementarse la concentracion de reactivos la presion tambien aumenta y, el numero de choques es mayor y la velocidad de reaccion se acelera.

cuando los reactivos estan en disolucion se encuentran en estado molecular o ionico, y hay mayor probabilidad de que establezcan contacto directo.

Cuando se trata de una reacción en donde interviene un gas, su volumen o cambio de presión puede ser equivalente al cambio de concentración.

Velocidad de Reacción

Se calcula mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en un unidad de tiempo.

k(T)= es la constante de velocidad. Ci =es la concentración del i-ésimo reactivo. ni= es el orden del i-ésimo reactivo.

Cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo.

Conservación de una sustancia: Mejora cuando se consigue disminuir la velocidad con la que se altera la misma.

Elaboración de un producto: Obtención de la mayor masa posible en el menor tiempo