leelismuldmetallid
http://www.youtube.com/watch?v=vltFchuGi0Y
Strontsiumsool põleb punaselt
Sr (strontsium)
elemendi biotoime
võtab osa luudes ja hammastes kulgevatest ainevahetusprotsessidest.
Päevas saab inimene toiduga umbes 0,8-5 mg
strontsiumit.
strontsiumiühendid põhjustavad ainevahetushäireid ja luudefekte.
Tuntumad ühendid, nende kasutamine
SrFeO2 on keraamiline magnet, mida rakendatakse kaasaskantavates elektrimootorites.
Sr3P2 on kasutusel kui laboratooriumi reaktiiv.
SrTiO3 kasutatakse ka ferromagneetikuna.
Srcl on kasutaud hambapastades.
SrCo3 annab põledes punase leegi.
füüsikalised omadused, keemilised omadused - seos kasutamisega
Strontsiummetalli saab elektrolüüsida sulatatud strontsiumkloriidi segust kaaliumkloriidiga.
Sr2+ + 2e → Sr
2 Cl- → Cl2 g + 2e-
Õhuga kokku puutudes kattub metallipind kollaka hapnikuühendite kihiga (õhu koostisosade ning metalli vahel toimuva reaktsiooni tulemusena), kuid on kaitstud edasise oksüdeerimise eest.
Strontsium on pehme, kerge ja hõbevalge või kollaka värvusega ning väga reaktsioonivõimeline. Sr on metalli kohta suhteliselt väikese tihedusega 2,64 g/cm-³. Sulamistemperatuur 777 ºC
avastamine, saamine, säilitamine - seos kasutamisega
Strontsiumil on neli püsivat, looduses esinevat isotoop: 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87 Sr(7,0%) ja 88 Sr (82,58%). Neist on radiogeenne ainult 87 Sr.
Strontsiumi kasutati esmalt suhkru tootmisel suhkrupeedist. 19. sajandil oli see Saksamaa suhkrutööstuse peamine meetod.
Nii strontsium kui ka strontsianiit on oma nime saanud Strontiani küla järgi. Küla, kus metalli avastati, asub Šotimaal Loch Sunarti kaldal.
1793. aastal andis Glasgow’ ülikooli professor Thomas Charles Hope uuele mineraalile nimeks strontsianiit.
leidumine looduses, tähtsamad mineraalid (leiukohad)
Mineraalid: strontsianiit, sölestiin
0,043% kõikides tardkivimites
Lisanditeta strontsiumit looduses ei leidu ja tööstuslikult kasutatakse seda vähe võrreldes kaltsiumi ja baariumiga.
Ba (baarium)
Baariumsoola põletamisel saadakse kollakas-roheline leek.
ühendid
BaSO4, Ba(ClO4)2, BaCO3; Ba(NO4)2, BaTiO3
Elemendi biotoime
Baariumiühendite sissevõtmisel tekkiva mürgituse tunnusteks.
südametegevuse, närvisüsteemi ja ajutegevuse häired
korrapäratu pulss
oksendamine
valud maos
süljevool
BaCl2 surmavaks annuseks peetakse 0,8-0,9 g. Vees rasklahustuva BaCO3 surmavaks annuseks hinnatakse 3,5 g. Soolhappega reageerides, moodustades lahustuva BaCl.
Täiskasvanud inimorganism sisaldab 22 mg baariumit, mis on peamiselt luudesse.
Baarium on mürkmetall, mürgised on ka kõik vees lahustuvad baariumiühendid.
Tuntumad ühendid, nende kasutamine argielus.
BaCO3 kuulub rotimürgi koostisesse.
BaTiO3 kasutatakse ferromagneetikuna
leidumine looduses tähtsamad mineraalid
Haruldane kalliskivi nimega bentoniit sisaldab samuti baariumi. Rohkesti leidub seda Hiinas, Saksamaal, Indias, Marokos ja USAs.
Mineraalid: barüüt, viteriit
0,0425% maakoores ja 13 µg/L merevees
Füüsiklalised omadused, keemilised omadused – seos kasutamisega.
Baarium on pehme ja painduv metall. Põlemise käigus eraldab rohelist värvi. Tahkel kujul on tuleohtlik. Baarium on suure tihedusega (4.5 g/cm³). Sulamistemberatuur 727 ºC.
Baarium reageerib tormiliselt ka lahjendatud hapete, alkoholi ja veega. Suurematel temperatuuridel reageerib baarium kloori, lämmastiku ja vesinikuga.
Keemiliselt on baarium väga aktiivne – kattub õhus oksiidi-, nitriidi- ja peroksiidikihiga, tõrjub veest ja hapetest energiliselt välja vesiniku, reageerib fosfori, väävli, halogeenide jt. Mittemetallidega, kuumutamisel süttib.
Avastamine, saamine, säilitamine – seos kasutamisega.
Baariumi valmistatakse kaubanduses elektrolüüsi abil sulanud baariumkloriidist. Baariumi metalli saab valmistada ka baariumoksiidi reduktsiooni abil koos väga peene alumiiniumiga temperatuurivahemikul 1100 ja 1200°C.
Kuna baarium oksüdeerub kiiresti õhus, siis on raske omandada puhast metalli ja seda ei leidu kunagi puhtalt looduses. Seda saadakse peamiselt barüüdist. Kuna barüüt on nii lahustumatu, siis seda ei saa kasutada otseselt teiste ühendite ja baariumi valmistamiseks. Selle asemel kuumutatakse seda süsinikuga, et saada baariumsulfiidi. Baariumsulfiid seejärel hüdrolüüsitakse või hapestatakse, et valmistada teisi baariumi ühendeid nagu kloriid, nitriit jne.
Tööstuslikult saadakse baariumi barüüdist või viteriidist toodetud baariumoksiidi (BaO) vaakumis alumiiniumi või räni manulusel temperatuuril 1200 kraadi redutseerides või sulatatud baariumisooli elektrolüüsides.
Baariumi kasutatakse peamiselt sulamite valmistamiseks ning getterina, kuid teda lisatakse ka materjaldele, millest tehakse radioaktiiv- ja röntgenikiirguse vastaseid kaitsevahendeid. Baariumisooli kasutatakse värvides, klaasi- , tekstiili- ja paberitööstuses, pürotehnikas, meditsiinis ja ka analüütilises keemias.
Carl Scheele tuvastas barüüdis oleva uue elemendi 1774, aga ei suutnud seda eraldada. Oksüdeerunud baariumi kutsuti baroteks Guyton de Morveau poolt, mis muudeti hiljem barytaks. Baarium eraldati esmakordselt elektrolüüsi abil sulanud baariumisooladest 1808. aastal, Sir Humphry Davy poolt Inglismaal. Davy, nimetas selle kaltsiumi analoogia põhjal baariumiks baryta järgi, kus “-ium” lõpp tähistab metallilist elementi.
Baariumi nimi pärineb kreeka sõnast barys, mis tähendab “rasket”, kirjeldades ka mõne laiemalt tuntud baariumi sisaldava kivi tihedust. Alkeemikud varajases keskajas tundsid nii mõndagi baariumi sisaldavat mineraali.
baarium
strontsium
