Equilibrio no ideal Estudio del equilibrio en mezclas azeotrópicas

Mer som dette

Dorothea E. Orem

Ved Martin Eduardo

Movimiento Armónico Simple.

Ved Alejandro Soto

La Generación del 80

Ved Giménez Rébora Sofía

Capacidades Fisicas basicas

Ved vanessa gutierrez

Variación de la composición y vapor durante la destilación

Van Laar

In Y2=(B/(1+(Bx2/Ax1))^2)

In Y1=(A/(1+(Ax1/Bx2))^2)

Margules

In Y2= x1(B+2x2(A-B))

In Y1=x2(A+2x1(B-A))

Equilibrio no ideal Estudio del equilibrio en mezclas azeotrópicas

Formulas

Equilibrio: P,T, X

Y son los coeficientes de actividad

y2P=y2x2Pº2

y1P=y1x1Pº1

Ecuación Gibbs- Duhem

magnitud molar parcial

∑i=nidμi=0

Equilibrio líquido- vapor

describe

P =P1+P2=P1*P2*

ebullición a la misma T

líquidos volatiles

Ley de Raoult

mezclas

P menor a 2 atm.

Ley de Dalton

Coeficiente de actividad.

No cumplen con la ley de Raoult

Composición

compuesto puro

pasar al estado de vapor (gaseoso)

punto de ebullición constante y fijo

Mezcla azeotrópico

Análisis de datos:

UNIFAC

ELV

mezcla

Dos componentes líquidos