Equilibrio no ideal Estudio del equilibrio en mezclas azeotrópicas

Ver más

VALORES Y PRINCIPIOS DE LOS CUATRO PUEBLOS DE GUATEMALA

por Brenda García

La Generación del 80

por Giménez Rébora Sofía

GRUPOS Y ORGANIZACIONES Y SOCIEDAD RED

por Anzony Jose Artica Padilla

Sistema estomatognático y esquema corporal

por Alejandra Torres

Variación de la composición y vapor durante la destilación

Van Laar

In Y2=(B/(1+(Bx2/Ax1))^2)

In Y1=(A/(1+(Ax1/Bx2))^2)

Margules

In Y2= x1(B+2x2(A-B))

In Y1=x2(A+2x1(B-A))

Equilibrio no ideal Estudio del equilibrio en mezclas azeotrópicas

Formulas

Equilibrio: P,T, X

Y son los coeficientes de actividad

y2P=y2x2Pº2

y1P=y1x1Pº1

Ecuación Gibbs- Duhem

magnitud molar parcial

∑i=nidμi=0

Equilibrio líquido- vapor

describe

P =P1+P2=P1*P2*

ebullición a la misma T

líquidos volatiles

Ley de Raoult

mezclas

P menor a 2 atm.

Ley de Dalton

Coeficiente de actividad.

No cumplen con la ley de Raoult

Composición

compuesto puro

pasar al estado de vapor (gaseoso)

punto de ebullición constante y fijo

Mezcla azeotrópico

Análisis de datos:

UNIFAC

ELV

mezcla

Dos componentes líquidos