PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA. MODELOS EXPLICATIVOS

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Topic flotante

HOMOGÉNEO

DISOLUCIÓN

DISOLVENTE

SUSTANCIA PURA

COMPUESTAS

SIMPLES

HETEROGÉNEO

1. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES VOLUMÉTRICAS

Reacciones donde intervienen GASES (Estudian el volumen en condiciones de T y p constante)

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

Ejercicio en el que se aplica la hipótesis de Avogadro

SON DIATÓMICOS TODOS LOS GASES MENOS LOS NOBLES

En mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales tienen el mismo número de partículas

LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN/ LEY DE GAY LUSSAC

ejemplo

Los volúmenes de los reactivos y la de los productos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan una relación de números enteros.

TEORÍA ATÓMICO MELECULAR

Moléculas de sustancias COMPUESTAS= átomos 2 o más elementos distintos

Moléculas de sustancias SIMPLES= átomos mismo elemento

Moléculas de una misma sustancia= iguales entre sí.

Moléculas= unión de átomos de un mismo elemento o de distintos.

Átomos de un mismo elemento= iguales en masa y en las demás propiedades

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Reacción química= átomos recombinándose para transformarse en otras sustancias.

"ÁTOMOS DE COMPUESTO"= átomos de distintos elementos que se combinan en una relación de números enteros

Átomos del mismo elemento= igual en masa y en las demás propiedades

Todo esta formado por ÁTOMOS (partículas indivisibles e indestructibles)

LEYES PONDERALES

Estudian la MASA de las sustancias que participan en una reacción.

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES/ LEY DE DALTON

Explicación a partir del ejemplo

Las diferentes masas de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS/ LEY DE PROUST

m (reactivo 1) + m (reactivo 2)= m (producto) m (1 y 2)= proporción cte

Cuando 2 o más elementos se combinan, lo hacen manteniendo una proporción de masa constante

LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASA/ LEY DE LAVOISIER

Ejemplo

m (reactivos) = m (producto)

La materia NO se CREA NI se DESTRUYE, solo SE TRANSFORMA

CONCEPTOS PREVIOS

FÍSICA

LA TEMPERATURA

El estado de una materia depende del movimiento de las partículas, que es regulado por la temperatura.

T (0K )= Cesa el movimiento

-T=- mov. de partículas

+T=+ mov. de partículas

TEORÍA CINÉTICA

Estudio del movimiento de las partículas

ESTADOS DE LA MATERIA

GASES: ENLACE MUY DEBIL="ROMPE" movimiento total de las partículas

LÍQUIDOS: ENLACE MÁS DEBÍL QUE EL DE LOS SÓLIDOS el movimiento de la partículas es mayor que el de los sólidos

SÓLIDOS: ENLACE FUERTE impide que las partículas se separen, por lo que habrá menor movimiento de partículas

CAMBIOS DE ESTADO

*mientras se produce el cambio de estado, la temperatura no varía*

MATEMÁTICAS

HIPÉRBOLA y= k x

De la fórmula:

y= k

x

k= constante de proporcionalidad.

k= x· y

INVERSAMENTE PROPORCIONAL

RECTA y= mx+n

DIRECTAMENTE PROPORCIONAL

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA. MODELOS EXPLICATIVOS

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2. CANTIDAD DE SUSTANCIA. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Composición centesimal (%en masa de cada elemento)

Comparar masa de cada elemento con la masa total del compuesto y multiplicar · 100

Fórmulas

Molecular

Elementos+ exactamente cuántos átomos hay

Empírica

Elementos+ proporción en cómo se combinan

EL MOL

1 MOL de un compuesto, equivale a su MASA MOLECULAR expresada en GRAMOS.

Número de Avogadro

Avogadro:

Mismos volúmenes de distintos gases= mismo número de partículas, por lo tanto:

"1 mol de distintos gases= mismo número de partículas"

MASA ATÓMICA Y MOLECULAR

MASA MOLECULAR RELATIVA

Suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos por cada uno de sus átomos

MASA ATÓMICA RELATIVA *adimensional*

Es la masa de sus átomos en relación a la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12.

*se obtiene de la tabla periódica"

Unidad 1u= 1,6605· 10^-27 kg

1unidad (u)= masa que corresponde a la doceava parte del átomo del isótopo del carbono 12.

5. DISOLUCIONES. MAGNITUDES ASOCIADAS.

DISOLUCIÓN

DILUIDA

poca proporción de soluto

CONCENTRADA

gran proporción de soluto

UNIDADES FÍSICAS DE LA CONCENTRACIÓN

QUÍMICAS

Fracción molar (X)

Molalidad (m)

Molaridad (M)

Fórmula

Ejemplo:

Examples

FÍSICAS

densidad

Fórmula+ ejemplo

%masa

%volumen

concentración en masa

DISOLUCIONES (mezclas homogéneas)

SOLUTO

menor proporción

DISOLVENTE

mayor proporción

4. ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES

UNIDADES: p= atm T= k V= L CONDICIONES NORMALES: p= 1 atm T= 273 K Volumen molar (22,4 L)

DENSIDAD DE LOS GASES IDEALES

Calcular la densidad:

Calcular la masa molar:

En el número de moles (n), interviene la masa (m) y la masa molar (M)

perspective C

EC. ESTADO D E GASES IDEALES

ECUACIÓN:

n moles de un gas cualquiera= R· n (nº de moles)

1 mol de un gas cualquiera= R (constante)= 0,082 atm L/K·mol

EC. GASES IDEALES

GASES cuya T (temperatura) > T (ebullición)

.

3. LEYES DE LOS GASES

UNIDADES:

V= L/m³

P= atm, Pa, mmHg

Presión y Volumen: se puede elegir en que unidades, siempre que sean las mismas

T= K (siempre)

In the main body of your essay, you should list your arguments which will support your thesis.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

• V· P= cte

• LEY FINAL

T= cte

Estudia la relación entre V (volumen) y P (presión).

LEY DE CHARLES

You can choose to argue from different perspectives. For example, you can choose to agree or disagree or remain objective of the main idea.

CONCLUSIÓN-LEY

• V= m·T

• V = cte

T

• LEY FINAL

MÉTODO CIENTÍFICO

P= cte

Estudia la relación entre V (volumen) y T (temperatura).

LEY DE GAY LUSSAC

You can choose to argue from different perspectives. For example, you can choose to agree or disagree or remain objective to the main idea.

CONCLUSIÓN-LEY

• P= m·T

• P = cte

T

• LEY FINAL

MÉTODO CIENTÍFICO

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EJEMPLO:

Theory

V= cte

Estudia la relación entre P (presión) y T (temperatura).