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Reacción

Es la misma

La velocidad de reacción

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Sustancia

Es constante

Temperatura constante

Ley de acción de masas

Reacciones reversibles

Ej. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)

Estado

Sin cambios

Concentración

Productos

Reactivos

Alteración

Las proporciones

Minimizan alteracion

H de productos> H de los reactivos

H de productos < H de los reactantes

DE

¿Existe intercambio con entorno?

Materia

Sistema cerrado

No lo hay

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es

Estudio

Sistemas químicos y su exterior

en

Cambios energéticos

Relación

Calor

Mediante sistemas

Energia térmica

Intercambio

Trabajo

Termoquímica

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Tercer principio

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Transferencia

Energía

Ley de conservación de la materia

Principio cero

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Equilibrio químico

Se mantiene

Condiciones del sistema

Tipos de reacciones

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Cantidad de energía

Funcion de estado

Ley de Hess

En reacción

Δ H

Depende

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Reactivos y productos