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TERMOQUIMICA

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Reacción

Es la misma

La velocidad de reacción

Cantidad

Tiempo

Sustancia

Es constante

Temperatura constante

Ley de acción de masas

Reacciones reversibles

Ej. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)

Estado

Sin cambios

Concentración

Productos

Reactivos

Alteración

Las proporciones

Minimizan alteracion

H de productos> H de los reactivos

H de productos < H de los reactantes

DE

¿Existe intercambio con entorno?

Materia

Sistema cerrado

No lo hay

Si lo hay

Sistema abierto

Sí lo hay

es

Estudio

Sistemas químicos y su exterior

en

Cambios energéticos

Relación

Calor

Mediante sistemas

Energia térmica

Intercambio

Trabajo

Termoquímica

Termodinámica

Tercer principio

Segundo principio

Primer principio

Transferencia

Energía

Ley de conservación de la materia

Principio cero

Principio de Chatelier

Equilibrio químico

Se mantiene

Condiciones del sistema

Tipos de reacciones

Endotérmicas

Absorción

Exotérmicas

Liberación

Entalpía (H)

En sutancia

Cantidad de energía

Funcion de estado

Ley de Hess

En reacción

Δ H

Depende

Estado inicial y final

Reactivos y productos